Distribución electrónica en los diferentes niveles de energía
La teoría atómica moderna indica que los electrones en un átomo pueden tener solamente ciertos valores de energía que son cuantizados.
La energía de cada electrón está, en gran parte, ligada a un valor de una variable llamada número cuántico principal n.
La valoración que toma n es 1, 2, 3, 4… y estos establecen los niveles de los electrones.
La energía se incrementa a medida que el valor de n aumenta. El nivel de energía más bajo es el que tiene n=1.
Para hallar el número máximo de electrones en cada nivel de energía, se usa la ecuación 2(n)2, donde n representa el nivel de energía.
| Nivel de energía |
Ecuación 2(n)2 | Número máximo e- |
| n = 1 | 2(1)2 | 2 |
| n = 2 | 2(2)2 | 8 |
| n = 3 | 2(3)2 | 18 |
| n = 4 | 2(4)2 | 32 |
| n = 5 | 2(5)2 | 50 |
| n = 6 | 2(6)2 | 72 |
| n = 7 | 2(7)2 | 98 |
Desde el nivel 2 en adelante, hay sub niveles de energía que también juegan un papel en la energía de los electrones.
En el nivel 3, el número máximo de electrones es 18, aunque no todos ellos poseen la misma energía.
Distribución electrónica
Es la representación teórica de cómo están organizados los electrones en niveles y subniveles de energía, lo que ayuda a identificar si el estado energético de un átomo es fundamental o excitado.
Átomo de Silicio
14Si
e⁻ = 14
Distribución electrónica:
n1 = 2 e⁻
n2 = 8 e⁻
n3 = 4 e⁻ → e⁻ de valencia