Hemos recorrido las diferentes teorías atómicas que han transcurrido a lo largo de la historia.

Ahora iniciaremos y abordaremos el modelo atómico actual. 

Entre 1920-1930 investigadores elaboran una nueva teoría, entre los investigadores se encuentra Erwin Schödinger, este nuevo modelo atómico se basa en cálculos matemáticos de la ecuación que lleva su nombre.

El resultado de la ecuación es en función de tres variables, denominadas números cuánticos.

El número principal se representa con la letra n coincidente con el niveles de energía de los electrones propuesto por Bohr.

El resultado de la ecuación determina la probabilidad de encontrar un electrón en una zona determinada. 

Así surge el concepto de orbital una zona del espacio alrededor del núcleo. 

Refutando la idea de órbita  y surge el concepto de orbital, zona en la que existe una mayor probabilidad de encontrar un electrón.

También se continúa con que la energía de los electrones está cuantizada y que a mayor nivel mayor la energía. 

 

Estructura atómica

Los átomos tiene dos zonas muy definidas:

• una central el núcleo.
  Formado por partículas subatómicas Protones de carga positiva y neutrones sin carga. 
• la periferia que rodea al núcleo. 
  se encuentran los electrones con carga negativa  moviéndose sin una trayectoria definida y con una mayor probabilidad de encontrarlos  en los orbitales.

Los átomos son eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones. 

Protones (p+): Carga eléctrica positiva y una masa relativa de 1 

Electrones (e-): Carga eléctrica negativa y una masa 2000 veces más pequeña que la del protón. 

Neutrones: (n°): Sin carga eléctrica con una masa algo mayor a la del protón.

Número atómico: Se representa con la letra Z. Se define como la cantidad de protones que forman el núcleo del átomo. 

Número másico: Se define como la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo.  Se representa con la A. 

El núcleo es muy denso, esta formado por las partículas subatómicas con mayor masa. Es una 100.000 veces más pequeño que la periferia. 

 

Fórmulas correspondientes a conceptos básicos de la estructura atómica y que permiten relacionar el número de protones, neutrones y la masa atómica de un núcleo.

Z = p⁺

• Z es el número atómico.

• Representa la cantidad de protones (p⁺) en el núcleo de un átomo.

• Determina la identidad del elemento químico (por ejemplo, Z = 6 → carbono).

A = p⁺ + n⁰

• A es el número de masa.

• Es la suma de protones (p⁺) y neutrones (n⁰) en el núcleo.

• Indica aproximadamente la masa del núcleo en unidades de masa atómica.

n⁰ = A - Z

• n⁰ es el número de neutrones.

• Se obtiene restando el número atómico (protones) al número de masa.

• Permite conocer cuántos neutrones tiene un núcleo, lo que influye en la estabilidad del átomo.

Representación de un átomo usando A y Z

  Donde:

X = símbolo químico del elemento.
A = número de masa (protones + neutrones). Se coloca arriba a la izquierda del símbolo.
Z = número atómico (protones). Se coloca abajo a la izquierda del símbolo.