¿Qué sucede cuando Sal y Agua se juntan?
Para explicar esta historia de atracción y transformación... ¡Vamos a poner la química en acción!
El fenómeno disolución
Si al agregar sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) al agua (H2O) se obtiene una mezcla homogénea, se puede afirmar que se formó una solución.
Es decir, un sistema homogéneo formado por dos o más componentes.
El componente en mayor proporción es el solvente y el/los componente/s en menor proporción se denomina/n soluto/s.
Cuando el solvente es el agua, la mezcla es un ejemplo de solución acuosa.
Una solución puede ser:
- Gaseosa (como el aire).
- Sólida (como una aleación).
- Líquida (agua de mar).
El NaCl sólido es un compuesto iónico que al disolverse en agua se disocia en iones Na+ y Cl— este proceso puede representarse de la siguiente forma:
NaCl(s)H2O Na+(ac) + Cl-(ac)
De hecho, un factor determinante en la formación o no de una solución es la intensidad relativa de las fuerzas intermoleculares entre las partículas de soluto y de solvente.
Las soluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre las partículas de soluto y de solvente son de magnitud comparable con la de las que existen entre las partículas de soluto y entre las partículas de solvente.
Por ejemplo, la sustancia iónica NaCl se disuelve fácilmente en agua porque la interacción atractiva entre los iones y las moléculas polares del H2O sobrepasa la energía de red del NaCl(s)
Cuando un compuesto iónico como el cloruro de sodio se disuelve en agua, se rompe el enlace iónico por la atracción que ejercen las moléculas de agua al orientarse en torno a la red tridimensional de iones del sólido.
El polo negativo de las moléculas de agua se orienta hacia los cationes sodio Na+ y con el polo positivo rodean a los aniones Cl- generando una atracción que resulta en la separación de los iones de la sal mediante hidratación, este proceso es la separación de iones de carga opuestas al rodearse de moléculas de agua orientadas específicamente.
Veamos cómo se realiza la disolución del cloruro de sodio en agua:
Transcripción del audio del video
Sustancias iónicas y conductividad eléctrica
Existen muchas sustancias iónicas; una de ellas es la sal de mesa, el cloruro de sodio (NaCl), que presenta una estructura cristalina.
En una disolución, los polos positivos de la molécula de agua atraen a los iones negativos (aniones), mientras que los iones positivos (cationes) son atraídos por el polo negativo del agua.
Cuando sustancias con enlace iónico, como el NaCl, se disuelven en agua, se disocian, es decir, se separan en iones. Estos iones, rodeados por moléculas de agua, se vuelven móviles, lo que permite que la sustancia conduzca la electricidad.
Para comprobar si una disolución es conductora, se puede usar un dispositivo eléctrico:
-
Si el foco se ilumina, significa que fluye corriente eléctrica entre los dos electrodos sumergidos en la solución.
Por tanto, la conductividad de una solución de NaCl indica la presencia de iones en el medio.
Para formar una disolución acuosa de NaCl, las moléculas de agua también deben separarse unas de otras para dejar huecos en el disolvente que serán ocupados por los iones Na+ y Cl-.